Exercícios sobre Célula Combustível (com gabarito)

Exercício 1: (UFSC 2010)

Uma célula combustível é um dispositivo eletroquímico constituído por dois eletrodos,

denominados de cátodo e ânodo, sendo capaz de gerar eletricidade a partir de um combustível e de um comburente, segundo a reação global: H_2(g) + O_2(g) → H₂O_(l). Igualmente, todas as células têm um eletrólito, onde ocorre o transporte dos íons produzidos, e uma fina camada de catalisador normalmente de platina ou de níquel que recobre o eletrodo.

O diagrama a seguir representa uma célula combustível de hidrogênio.

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

1)	Em uma célula de combustível de hidrogênio, o hidrogênio sofre redução e o oxigênio oxidação.
2)	No ânodo, polo positivo, ocorre redução do hidrogênio.
4)	O potencial gerado por uma célula combustível é negativo, assim podemos considerar que ocorre uma reação espontânea.
8)	Para  gerar  uma  maior  ddp (diferença de potencial), seria  necessário  construir  uma  bateria contendo células combustíveis arranjadas em série.
16)	Na célula combustível, os elétrons fluem do polo negativo para o polo positivo.
32)	O hidrogênio é o comburente e necessita estar armazenado; o oxigênio é o combustível e vem do ar atmosférico.
64)	O catalisador acelera as reações químicas entre o oxigênio e o hidrogênio.

---

Exercício 2: (UFPB 2008)

É antigo o desejo de substituir a energia oriunda de combustíveis fósseis por uma outra fonte, cuja forma de obtenção seja mais eficiente, mais barata e não cause danos ambientais. Uma boa alternativa vem da célula combustível do tipo hidrogênio-oxigênio (figura abaixo), que gera eletricidade através de um processo eletroquímico sem emissão de qualquer poluente, sem barulho ou vibração.

De acordo com as informações sobre essa célula, é correto afirmar:

A)	A oxidação de O2(g) ocorre no cátodo.
B)	A redução do H2(g) ocorre no ânodo.
C)	O potencial padrão da célula é igual a -0,43V.
D)	A reação eletroquímica da célula é espontânea nas condições padrões.
E)	A reação global do processo eletroquímico é 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) + 4e–.

---

Gabarito

Questão 1: 8, 16, 64

Questão 2: D